DERET VOLTA—REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

A. Pengertian
Apa itu deret volta? Hayooo apa itu? Oke, deret volta adalah deret yang menyatakan unsur-unsur logam berdasarkan potensial elektrode standarnya. Jadi, kegunaan deret volta ini adalah untuk sebagai acuan apakah logam ini bisa bereaksi dengan ion logam lain. Konsep deret volta sama seperti reaksi pendesakan antarhalogen (nanti dipelajari di kimia unsur).

B. Sifat-sifat deret volta
Sifat-sifat umumnya adalah:

• Logam bagian kiri memiliki Eºsel bertanda negatif
• Logam bagian kanan memiliki Eºsel bertanda positif
• Semakin ke kiri kedudukan logam semakin reaktif (semakin mudah melepaskan elektron)
• Semakin ke kiri kedudukan logam semakin mudah mengalami korosi dan merupakan reduktor yang semakin kuat
• Semakin ke kanan kedudukan logam semakin kurang reaktif (sukar melepaskan elektron)
• Semakin ke kanan kedudukan logam semakin kuat mencegah korosi dan merupakan oksidator yang semakin kuat
• Logam sebelah kiri dapat mengusir atau mendesak atau mereduksi logam sebelah kanan sehingga reaksi dapat berlangsung (spontan)
• Logam sebelah kanan tidak dapat mengusir atau mendesak atau mengoksidasi logam sebelah kiri sehingga reaksi tidak dapat berlangsung (tidak spontan)

C. Deret volta
Deret volta sangatlah panjang, untuk bisa menghapalnya (wajib dihapal!) harus menggunakan jembatan keledai. Jembatan keledai itu cara mudah untuk menghapal suatu singkatan yang sangat panjang. Nah, jembatan keledai pertama kali diaplikasikan pada kimia di hapalan sistem periodik unsur. Oke, di bawah ini adalah jembatan keledai beserta deret voltanya:

DERET VOLTA

D. Pereduksi dan pengoksidasi pada derel volta
Pereduksi dalam reaksi redoks adalah suatu bagian kimia yang bersifat reduktor (oksidasi) dan mengalami oksidasi. Nah, dalam pereduksi sel volta pereduksi paling kuat adalah yang mempunyai Eºsel paling negatif dan terletak paling kiri dalam deret volta.
Pengoksidasi dalam reaksi redoks adalah suatu bagian kimia yang bersifat oksidator (reduksit) dan mengalami reduksi. Jadi, Eºselnya bertanda positif.
Dalam soal-soal deret volta, pereduksi dan pengoksidasi jarang ditemui, tapi apa salahnya dipelajari
CONTOH SOAL

1. 1) Fe + Cu2+ —> Fe2+ + Cu
   2) Zn2+ + Ni —> Ni2+ + Zn
   Pernyataan yang benar adalah …
   A. Reaksi 1 dapat berlangsung tetapi juga ada fase tidak berlangsung
   B. Reaksi 2 pasti berlangsung
   C. Logam Fe dapat mendesak ion logam Cu
   D. Logam Ni dapat mendesar ion logam Zn
   E. Reaksi nomor 1 tidak dapat berlangsung
   —> Penyelesaian:
   Reaksi nomor 1 dapat berlangsung karena logam Fe dapat mendesar ion logam Cu, sedangkan nomor 2 tidak berlangsung karena logam Ni tidak dapat mendesar logam Zn. Perhatikan lagi deret volta!
2. a) Fe2+ + 2e —> Fe ; Eº = -0,44 V
   b) Sn2+ + 2e —> Sn ; Eº = -0,13 V
   c) Cu2+ + 2e —> Cu ; Eº = +0,34 V
   Berdasarkan data di atas maka pernyataan yang benar adalah …
   A. Cu dapat mereduksi Fe2+ tetapi tidak dapat mereduksi Sn2+
   B. Fe dapat mereduksi Sn2+ tetapi tidak dapat mereduksi Cu2+
   C. Fe dapat mereduksi Cu2+ tetapi tidak dapat mereduksi Sn2+
   D. Sn dapat mereduksi Fe2+ dan Cu2+
   E. Fe dapat mereduki Sn2+ dan Cu2+
   —> Penyelesaian:
   Ingat, bahwa Eº bertanda negatif berada paling kiri deret volta sementara Eº bertanda positif berada paling kanan deret volta. Berarti, semakin ke kiri Eº semakin kecil dan semakin ke kanan Eº semakin positif. So, urutannya dalam deret volta adalah Fe, Sn, Cu. Fe dapat mendesar Sn dan Cu. Sn hanya dapat mendesar Cu, sementara Cu tidak dapat mendesak Fe dan Sn. Jawaban paling tepat adalah C.
3. a) 2A + 3B2+ —> 2A3+ + 3B ; Eº = 0,38 V
   b) B + 2D+ —> B2+ + 2D ; Eº = 1,08 V
   c) 3C + 2A3+ —> 3C2+ + 2D ; Eº = -2,10 V
   Jika A, B, C, dan D adalah unsur-unsur pada sistem periodik unsur yang tidak diketahui, daya pereduksi dimulai dari terkuat adalah …
   A. B-C-A-D
   B. D-A-C-B
   C. C-A-D-B
   D. A-B-C-D
   E. B-C-D-A
   —> Penyelesaian: